(1)概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　(2)對概念的理解:

　?、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質(zhì)量守恒定律。

　　②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。

　?、圪|(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”二字，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡單相加。

　　例如，2g氫氣與8g氧氣在點燃的條件下，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣參加反應(yīng)，生成9g水

　?、芎芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”包括了固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能把生成的特別是逸散到空氣中的氣態(tài)物質(zhì)計算在“總質(zhì)量”之外而誤認為化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 。

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